盐酸标液用以校正仪器设备和设备；评估方法；工作要求；品质保证/质量管理。储存标准在荫凉干躁处储放。那麼盐酸标准溶液的配制与校准是啥？
配置与校准：
基本原理
因为浓盐酸非常容易蒸发，不能用他们来立即配置具备精确浓度值的标液，因而，配置HCl标液时，只有先配置成类似浓度值的水溶液，随后用标准物质校准他们的精确浓度值，或是用另一己知精确浓度值的标液滴定管该水溶液，再依据他们的容积比测算该水溶液的精确浓度值。
校准HCl水溶液的标准物质常见的是没有水Na2CO3，其反应方程以下：
Na2CO3 2HCl中央2NaCl CO2 H2O
滴定管至反映彻底时，水溶液pH为3.89，一般 采用溴甲酚绿—甲基红溶液作显色剂。
实验试剂
1.浓盐酸（相对密度1.19）
2.溴甲酚绿-甲基红溶液显色剂：量取30ML溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），添加20ML甲基红乙醇溶液（1g/L），搅拌。
流程
1．0.1mol/L HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL，倒进事先盛满适度的水的试剂瓶中，放水稀释液至1000ML，混匀，贴标签。
2．盐酸物质的量浓度的校准
用减药法精确称量约0.15g在270~300℃干躁至恒量的标准无水碳酸钠，放置250ML锥形瓶，加50ML水使之融解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红溶液显色剂，用配置好的HCl水溶液滴定管至水溶液由翠绿色变化为暗紫色，烧开2min，制冷至室内温度，再次滴定管至水溶液由翠绿色变成紫红色。由Na2CO3的净重及具体耗费的HCl水溶液的容积，测算HCl水溶液的精确浓度值。
常见问题
干躁至恒重的无水碳酸钠有吸水性，因而在校准中高精密称量标准无水碳酸钠时，宜选用“减药法”称量，并应快速将称量瓶盖上密闭式。
在滴定管全过程中造成的二氧化碳，使终点站掉色不足机敏。因而，在水溶液滴定管开展至邻近终点站时，应将水溶液加温烧开，以去除二氧化碳，待冷至室内温度后，再再次滴定管。
